Chemical Bonds para PC

How do atoms make compounds? Typically they join together in such a way that they lose their identities as elements and adopt a new identity as a compound.

¿Cómo los átomos forman compuestos? Por lo general, se unen de tal manera que pierden sus identidades como elementos y adoptan una nueva identidad como compuesto. Estas uniones se llaman enlaces químicos. Pero, ¿cómo se unen los átomos? En última instancia, todo se reduce a los electrones. Antes de discutir cómo interactúan los electrones, debemos presentar una herramienta para ilustrar simplemente los electrones en un átomo Todo dentro de la aplicación Enlaces químicos.

Los enlaces químicos de esta aplicación contienen:

1.1: Preludio a los enlaces químicos
El diamante es el material natural más duro conocido en la Tierra. Sin embargo, el diamante es solo carbono puro. ¿Qué tiene de especial este elemento que hace que el diamante sea tan duro? Cautiverio. Enlaces químicos.

1.2: Diagramas de puntos de electrones de Lewis
Los diagramas de puntos de electrones de Lewis usan puntos para representar electrones de valencia alrededor de un símbolo atómico. Los diagramas de puntos de electrones de Lewis para iones tienen menos (para cationes) o más (para aniones) puntos que el átomo correspondiente.

1.3: Transferencia de electrones - Enlaces iónicos
La tendencia a formar especies que tienen ocho electrones en la capa de valencia se denomina regla del octeto. La atracción de iones de carga opuesta causada por la transferencia de electrones se denomina enlace iónico. La fuerza del enlace iónico depende de la magnitud de las cargas y del tamaño de los iones.

1.4: Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones. Se pueden dibujar diagramas de puntos de electrones de Lewis para ilustrar la formación de enlaces covalentes. Los enlaces dobles o triples entre átomos pueden ser necesarios para ilustrar adecuadamente el enlace en algunas moléculas.

1.5: Otros aspectos de los enlaces covalentes
Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes se pueden romper si se agrega energía a una molécula. La formación de enlaces covalentes va acompañada de energía liberada. Las energías de los enlaces covalentes se pueden utilizar para estimar los cambios de entalpía de las reacciones químicas.

1.6: Violaciones de la Regla del Octeto
Hay tres violaciones a la regla del octeto: moléculas de electrones impares, moléculas deficientes en electrones y moléculas de capa de valencia expandida.

1.7: Formas moleculares
La forma aproximada de una molécula se puede predecir a partir del número de grupos de electrones y el número de átomos circundantes.

1:8 Enlaces Químicos (Ejercicios)
Estos son ejercicios y soluciones seleccionadas para acompañar el Capítulo 9 del Mapa de texto "Química inicial" formulado en torno a Ball et al. libro de texto.

Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida. Tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces covalentes, iónicos y de hidrógeno, y las fuerzas de dispersión de London.


Los seres vivos están formados por átomos, pero en la mayoría de los casos, esos átomos no están flotando individualmente. En cambio, generalmente interactúan con otros átomos (o grupos de átomos).
Por ejemplo, los átomos pueden estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales. O pueden formar enlaces débiles temporales con otros átomos con los que chocan o rozan. Tanto los enlaces fuertes que mantienen unidas a las moléculas como los enlaces más débiles que crean conexiones temporales son esenciales para la química de nuestros cuerpos y para la existencia de la vida misma.
¿Por qué formar enlaces químicos? La respuesta básica es que los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible. Muchos átomos se vuelven estables cuando su capa de valencia está llena de electrones o cuando cumplen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, “querrán” alcanzarlo ganando, perdiendo o compartiendo electrones a través de enlaces.